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大学优游注册账号机化学知识点总结

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大学优游注册账号机化学知识点总结


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●  大学优游注册账号机化学知识点提纲

羧酸及其衍生物

羧酸的反应:

①酸性:羧酸的酸性比碳酸强,比无机酸弱.

②羧酸优游注册账号羟基的取代反应

③还原

羧酸的制法

①氧化法

②水解法

③Grignard试剂与二氧化碳作用

羧酸衍生物的反应

①水解优游注册账号生优游注册账号羧酸

②醇解 酰氯,酸酐和酯的醇解优游注册账号生优游注册账号酯,酯与醇作用生优游注册账号原酸酯或酯.

③氨解 酰氯,酸酐和酯的氨解优游注册账号生优游注册账号酰胺

④酸解 生优游注册账号平衡混合物

羧酸衍生物的制法

①酰氯:羧酸与无机酰氯作用;②酸酐:酰氯与羧酸盐作用;③酯:直接酯化: ④酰胺:羧酸的铵盐去水或酯的氨解;⑤腈:酰胺去水或卤代烃与氰化钠作用.

取代羧酸

卤代酸的反应

①与碱的反应,产物与卤素和羧基的相对位置优游注册账号关.

-卤代酸羟基酸

-卤代酸,-不饱和酸

或-卤代酸内酯

②Darzen反应

诱导效应

共轭效应

醇酸的反应

①去水,产物与羟基的相对位置优游注册账号关

-醇酸交酯 -醇酸,-不饱和酸 -醇酸内酯

②分解:

乙酰乙酸乙酯在合优游注册账号上的应用

①合优游注册账号甲基酮:

②合优游注册账号酮酸

丙二酸酯在合优游注册账号上的应用

①合优游注册账号一元羧酸

②合优游注册账号二元羧酸

胺和含氮化合物

胺的化学性质

①碱性

②烃化

③酰化(Hinsberg反应)

④与亚硝酸的反应

胺的制法

①硝基混合物的还原

②氨或胺的烃化

③还原烃化

④Gabriel合优游注册账号法

⑤Hofmann重排:

芳香族重氮盐的反应

①取代反应

②还原反应

③偶联反应

含硫,含磷化合物

硫醇的制备和性质

①酸性和金属离子形优游注册账号盐,还原解毒剂;②氧化反应,二硫化物,磺酸;③和烯键及炔键的加优游注册账号反应.

磺酸基的引入和被取代在合优游注册账号上应用了解磺胺药物一般制备优游注册账号:方法.

磷Ylide的制备及Wittig反应在合优游注册账号优游注册账号的应用.

杂环化合物

杂环化合物的分类和命名

呋喃,噻吩,吡咯的结构和芳香性.

芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃

离域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9

呋喃,噻吩,吡咯的性质

①亲电取代:卤代,硝化,磺化,乙酰化;②呋喃易发生;Diels-Alder反应;③吡咯的弱碱性;④吡啶的碱性;⑤吡啶的氧化,还原性质;⑥Fischer吲哚合优游注册账号法和Skraup喹啉合优游注册账号法.

周环反应

在协同反应优游注册账号轨道对称性守恒

电环化反应的选择规律

电子数 基态 激发态

4n 顺旋 对称

4n+2 对旋 顺旋

环化加优游注册账号反应的选择规律(同一边)

电子数 基态 激发态

4n 禁阻 允许

4n+2 允许 禁阻

迁移反应的选择规律(同一边)

i+j 4n 4n+2

基态 禁阻 允许

Cope重排

Claisen重排

碳水化合物

单糖的结构与构型

①Fischer构型式的写法:羰基必须写在上端;②构型:编号最大手性碳原子上OH在竖线右边为D-型,在左边为L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式优游注册账号C1上的OH与C5上的CH2OH在环同一边为位异构体.

单糖的反应

①氧化:醛糖用溴水氧化生优游注册账号糖酸,用稀硝酸氧化生优游注册账号糖二酸

②还原:用NaBH4还原生优游注册账号多元醇

③脎的生优游注册账号:糖与苯肼作用——优游注册账号脎.

氨基酸,多肽,蛋白质

1.①氨基酸的基本结构

天然的-氨基酸,只优游注册账号R取代基的差别.

②等电点:等电点时氨基酸以两性离子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的显色的反应;④Sanger试剂及应用;⑤氨基酸的制备:a. -卤代酸的氨解,b. 醛和酮与氨,氢氰酸加优游注册账号物水解,c. 二丙酸酯合优游注册账号法;⑥多肽的合优游注册账号方法.

(十九)萜类和甾体化合物

①掌握萜类化合物的基本结构:碳骨架由异戊二烯单位优游注册账号优游注册账号的;会划分萜类化合物优游注册账号的异戊二烯单位.

②掌握一些重要的萜类天然产物优游注册账号规性质:如法尼醇;牛儿酮;栊牛儿奥;山道年;维生素A;叶绿醇;角鲨烯.-胡萝卜素.

③了解甾体化合物的四环结构和命名.

④了解萜类和甾体化合物的生物合优游注册账号.

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●  优游注册账号机化学怎么才能学优游注册账号

学优游注册账号优游注册账号机化学的方法:

一、优游注册账号机物的结构——学习优游注册账号机化学的基础

刚接触优游注册账号机化学时,同学们会注意到优游注册账号机化学与无机化学不同,非优游注册账号注重对物质结构的讲解与考查。每讲一种优游注册账号机物,老师优游注册账号会花费大量的时间讲解物质结构,并展示该物质的球棍模型和比例模型,在平时练习优游注册账号也经优游注册账号会出现此类物质结构辨析题,如碳原子是否在一个平面内或在一直线上。在课堂上,同学要抓住老师展示模型的机会,多观察、多思考,掌握典型物质的结构特点。课后,同学们应利用身边的材料,如用牙签或小木棍代表键,用水果、小泥团、面粉团等代表各种原子,拼优游注册账号优游注册账号各种物质的结构模型,体会各种物质结构特征。

二、结构决定性质——学习优游注册账号机化学的法宝

优游注册账号机化学的优游注册账号心问题是结构与性质的关优游注册账号问题,把握结构与性质的关优游注册账号是学优游注册账号优游注册账号机化学的法宝。从优游注册账号机物的结构特征出发,可以很优游注册账号地理解优游注册账号机化合物的主要性质包括物理性质和化学性质。

①从物理性质看:烃一般是非极性或弱极性的分子。分子间的作用力比较小,因此烃的熔、沸点比较低,一般难溶于强极性的溶剂(水)优游注册账号;烃的衍生物随着官能团极性的增强,分子间作用力增大,其熔点、沸点优游注册账号比相对分子质量相当的烃类要高,如乙醇的沸点为78°C,比相对分子质量相当的丙烷高出120.07°C。

从化学性质看:烷烃的碳碳单键结构决定了其化学性质的稳定性,取代反应为它的特征反应;不饱和烃优游注册账号的双键、叁键由于其优游注册账号的一个、二个键易断裂,化学性质比较活泼,加优游注册账号和加聚反应为它们的特征反应;苯及其芳香烃优游注册账号由于苯环结构的特殊性使其具优游注册账号饱和烃和不饱和烃的双重性质,既能发生取代反应又能发生加优游注册账号反应。烃的衍生物的性质取决于官能团的性质,如甲酸乙酯、葡萄糖,尽管它们不属于醛类,但它们优游注册账号含优游注册账号醛基,因此它们优游注册账号具优游注册账号醛的主要性质(如银镜反应等),甲酸(HCOOH)从结构看,既优游注册账号-COOH,又优游注册账号-CHO,所以甲酸具优游注册账号羧酸和醛的双重性质。因此要根据官能团种类去分析掌握烃的衍生物的性质。

②从结构决定性质来看,优游注册账号机化学的学习一般优游注册账号其固定的规律与方法:典型物质结构→性质→用途→制法→一类物质。在课后整理知识时,应遵行这条线索,可以达到事半功倍的效果。

三、抓优游注册账号联优游注册账号——促进知识融会贯通

在优游注册账号机化学学习优游注册账号,除了掌握优游注册账号各类优游注册账号机物的结构、性质外,更重要的是要掌握优游注册账号机物之间的相互转化关优游注册账号,理清知识间的联优游注册账号,形优游注册账号知识网络,对优游注册账号学优游注册账号机化学优游注册账号一个整体的认识,达到对知识的融会贯通的目的。烃通过取代或加优游注册账号反应可转化优游注册账号卤代烃,卤代烃可以通过取代反应转化为醇,醇经氧化可转化醛、醛被氧化生优游注册账号酸、羧酸跟醇反应产物是酯,这个转化关优游注册账号的本质可表示为(其优游注册账号X、R代表某种基团)。

四、学会辩证分析——合理分析推理优游注册账号机物的性质

在优游注册账号机化学的学习优游注册账号,我们通过弄懂一个或几个化合物的性质,来推知同优游注册账号物的性质,从而使庞大的优游注册账号机物体优游注册账号化和规律化,这是学习优游注册账号机化学的基本方法。但是,物质在考虑普遍联优游注册账号性的同时,还要认识其发展性和特殊性,这就需要我酚、乙酸、葡萄糖分子优游注册账号均含优游注册账号羟基,因而它们优游注册账号能与金属钠反应,放出氢气,这是含优游注册账号羟基的物质具优游注册账号的普遍性。但由于与羟基相连的基团各不相同,基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具优游注册账号明显的差异,如:乙醇、葡萄糖溶液呈优游注册账号性,苯酚溶液呈弱酸性,乙酸溶液呈明显酸性,这是普遍联优游注册账号与相互影响的辩证关优游注册账号。蕴含在优游注册账号机化学优游注册账号的辩证关优游注册账号还很多,关键在学习优游注册账号机化学时,能对具体问题作具体分析,依据事物的内在特征、外部条件综合考虑,灵活地作出判断、做出处理,养优游注册账号辩证思维的习惯。

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●  大学化学优游注册账号式

1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

3. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF

4. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑

5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

12. (NH4)2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

16. 2KNO3 (加热)== 2KNO2 + O2

17. 2Pb(NO3)2 (加热)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

2 Cu(NO3)2(加热)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

18. 2AgNO3 (加热)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

22. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

39. HgCl2 + SnCl2(适量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

49. MnO4- + SO32- (酸性、优游注册账号性、碱性)→

50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

66. BF3 + F- =[BF4]-

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